双键碳原子是sp2杂化 。碳碳双键是平面结构，因为双键中一个是西格玛键一个是π键，中心碳原子是sp2杂化，键角120° 。
【双键碳原子是什么杂化】碳碳双键是指由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道 。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上 。键能大于单键 。
碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道，故杂化后还剩余一个p轨道 。这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道 。由于电子之间的斥力作用且斥力作用是平均的这三个sp2杂化轨道所构建的 。三个σ键之间的键角就都为120° 。故碳碳双键的构型都为平面正三角形 。
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